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#고등과학/화학1 칼럼 (15개정)

[화학1] 쿨롱 법칙과 그 그래프에 대한 이해

by 푸른삿포로 2024. 9. 26.
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      # 쿨롱 법칙과 그 그래프에 대한 이해

      0. 들어가며..  

      * 쿨롱 법칙 및 그로 인해 파생되는 이온 결합 그래프에 대한 이해는 중요하다.

      1. 쿨롱 법칙 공식은 암기하는 것을 원칙으로 한다.

      이를 통하여 다음과 같은 명제를 도출할 수 있다.

       이온 결합력(F)은 이온 결합의 세기를 결정하며, 이는 녹는점과 관련이 있다. 이온 결합력이 클수록, 물질의 녹는점은 높아진다.

       이온 결합력(F)은 이온의 전하(q)량에 비례하고, 이온 사이의 거리(r)의 제곱에 반비례한다. 조금 더 자세히 설명하면, 전하량이 클수록 이온 결합력은 커지고, 이온 사이의 거리가 커질수록 이온 결합력은 작아진다.

       예시 1. 여러 이온들의 전하량에 따른 이온 결합력 예측 및 비교

      Na < Mg / Mg < Al / Li < Al

       * 안정한 이온의 전자배치는 중2, 1 및 고2 화학 1에서조차 다루었으므로 당연히 알아야 하는 개념이라 생략한다.

       예시 2. 여러 이온들의 거리에 따른 이온 결합력 예측 및 비교

      N > O / N > F / Li > Al

       * 원자 및 이온 반지름의 크기는 2단원에서 다룬 내용이므로 생략한다. 부족하다면 숙지 훈련 혹은 참고서를 통해 학습하기 바란다.

      2. 이온 결합 그래프의 이해

       

      이온 결합 그래프에서 이온 결합 형성 지점은 낮을수록 안정하다. 혹은 낮을수록 이온 결합력이 세다. 헷갈리지 마라.

       * x축은 이온 사이의 거리이며, y축은 이온 결합 에너지를 의미한다.

      (서술형요소) 이온 결합 그래프에서 하나의 이온결합 물질의 그래프를 주고, 다른 이온결합 물질의 이온결합 그래프가 어디에 위치할지를 물어보는 문제가 출제될 여지가 있다.

       * 쿨롱의 법칙에 의해, 이온 사이의 거리가 커지면(x값이 커지면) 이온 결합력은 감소한다. 따라서, 이온 사이의 거리가 커질수록, 이온 결합 지점의 위치는 오른쪽 위로 이동한다.

       * 쿨롱의 법칙에 의해, 이온의 전하량이 클수록 이온 결합력은 증가한다. 따라서, 이온의 전하량이 클수록, 이온 결합 지점의 위치는 아래로 이동한다.

       이 두가지의 공리를 통하여 위치를 예측할 수 있어야 하겠다.

       예제문제. 위의 그래프가 NaCl의 그래프라고 했을 때, 아래의 분자들의 이온 결합 지점의 위치 변화

      1) MgO 왼쪽 아래 (이온 사이의 거리도 짧아지고, 전하도 커짐)

      2) NaF 왼쪽 아래 (이온 사이의 거리가 짧아짐)

      3) KCl 오른쪽 위 (이온 사이의 거리가 커지고, 전하량은 그대로)

      4) MgS 오른쪽 아래 (이온 사이의 거리가 짧아졌으나, 전하량이 많이 증가)

      Edited 2024.09.26
      Edited by 푸른삿포로

       

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