반응형 #고등과학7 [화학1] 쿨롱 법칙과 그 그래프에 대한 이해 # 쿨롱 법칙과 그 그래프에 대한 이해0. 들어가며.. * 쿨롱 법칙 및 그로 인해 파생되는 이온 결합 그래프에 대한 이해는 중요하다. 1. 쿨롱 법칙 공식은 암기하는 것을 원칙으로 한다.이를 통하여 다음과 같은 명제를 도출할 수 있다. ① 이온 결합력(F)은 이온 결합의 세기를 결정하며, 이는 녹는점과 관련이 있다. 이온 결합력이 클수록, 물질의 녹는점은 높아진다. ② 이온 결합력(F)은 이온의 전하(q)량에 비례하고, 이온 사이의 거리(r)의 제곱에 반비례한다. 조금 더 자세히 설명하면, 전하량이 클수록 이온 결합력은 커지고, 이온 사이의 거리가 커질수록 이온 결합력은 작아진다. 예시 1. 여러 이온들의 전하량에 따른 이온 결합력 예측 및 비교Na 등 * 안정한 이온의 전자배치는 중2, 고1 및 고.. 2024. 9. 26. [화학1] 공유 전자쌍과 비공유 전자쌍에 대한 일반화 # 공유 전자쌍과 비공유 전자쌍에 대한 일반화 목차 0. 들어가며시험기간이 다가오며 학원 아이들에게 주려고 정리한 자료를 공유해 볼까 한다. 크게 도움이 되는 비기라기보다는, 당연한 내용들을 좀 더 당연하고 자유롭게 만들기 위해 생각해볼 만한 것들이라고 생각해 주면 좋을 것 같다. 1. 기본 명제* 고등 교육과정 범위에서, 다음은 항상 참인 명제이다 * 비공유 전자쌍의 개수는 족에 의해 결정된다. 다만, 이때는 옥텟 규칙에 의해 결정된다 H He비공유0 0 LiBeBCNOFNe 비공유 00001230 NaMgAlSiPSClAr 비공유 00001230 * 공유 전자쌍의 개수 역시 족에 의해 결정된다. 다만, 이때는 원자가 전자 수에 의해 결정된다.* 한편 공유 전자쌍은 서로 ‘.. 2024. 9. 25. [2023] 중화 반응 완자 기출pick 문제풀이 영상 924~942번 943~954번 955~959 완자 기출 pick 중화 반응 전문항 문제풀이 영상입니다. 중화 반응은 내년에 학습할 화학 I의 킬러 문항의 일부로 출제되며, 매우 높은 수준의 이해도를 요구하므로 통합과학 수준에서 충분한 학습을 할 필요가 있습니다. 고1이 상대적으로 시간이 여유로우니, 내신을 준비하며 수능을 준비한다는 생각으로 진득하게 학습에 임할 필요가 있겠습니다. 중화 반응 학습에 도움이 될 만한 내용들을 적어두겠습니다. 열심히 공부하시고 좋은 결과 있으시면 좋겠습니다. --- 1. 중화 반응에는 반응에 참여하는 이온과, 그렇지 않은 이온이 있다. 중화 반응에 참여하는 수소 이온과 수산화 이온을 '알짜 이온'이라고 하며, 참여하지 않는 양이온과 음이온을 '구경꾼 이온'이라고 부릅니다... 2023. 11. 16. [2023] 산과 염기 완자 기출pick 문제풀이 영상 896~903번 904~922번 통합과학 기출 pick 28번째 소단원 산과 염기 전문항 풀이 영상입니다. 전문항이라고는 하였으나, 서술형 문항은 제외하고 객관식 문항만 풀이하였습니다. 산과 염기 단원은 2학년 과정의 화학 I에서 기반이 되는 개념이니 열심히 공부해 두는 것이 좋습니다. 산과 염기 단원 문제 풀이에서 주의 깊게 봐야 하는 것은 다음과 같습니다. 산과 염기 학습에 도움이 되셨으면 좋겠습니다. --- 1. 산과 염기의 정의 고1 수준에서는 암모니아를 제외한 산과 염기는 '아레니우스'의 산 염기 정의를 기본으로 하고 있습니다. '아레니우스', '브뢴스테드-로우리' 그리고 '루이스'의 정의에 대해 공부해 두시면 산 염기를 이해하는 데 도움이 되실 것입니다. 2. 산과 금속의 반응 산과 금속이 반.. 2023. 11. 15. [화학1] 중화반응 3 3. 중화 반응의 공리(심화) 위의 그래프의 해석을 토대로, 중화 반응 문제를 풀이하기 위한 일련의 공리를 만들어낼 수 있다. 중화 반응의 공리는 심화 문제 풀이의 관점에서 매우 중요하므로, 반드시 무의식적인 일반화가 가능해질 때까지 부지런히 학습해야 한다. 먼저 가장 간단한 1가산(HA)과 1가염기(BOH) 사이의 중화반응부터 고려하겠다. 3-1. 1가산(HA) + 1가염기(BOH)의 중화반응 기본 공리는 다음과 같다. ① 산과 염기에서 각각 H+ 와 OH-가 1개씩 나오므로, 용액의 몰수와 알짜 이온의 몰수는 같다3). ② 산과 염기는 1 : 1로 반응한다. 즉, 반응이 완결되기까지 두 이온 중 오직 하나의 이온만 존 재한다. ③ 용액의 총 이온 수는 반응이 완결될 때 까지 일정하다. 이 때, 용액의.. 2023. 11. 8. [화학1] 중화반응 2 2. 중화 반응의 특성 중화반응에서의 이온 수의 변화 양상을 파악하는 것은 매우 중요한 일이다. HCl과 NaOH의 중화반응에서 다음과 같은 그래프를 생각해 볼 수 있다(그림 3). 다음의 그래프는 그래프 그 자체 이상의 의미를 지닌다. 이 그래프를 어떻게 이해하느냐에 따라서 이후에 풀 중화반응 자료 해석에 대한 결이 달라지므로, 주의 깊게 잘 읽어보길 바란다. 먼저 Cl- 이온에 대해서 생각해 보자. Na+ 이온과 Cl- 이온은 반응에 참여하지 않는 구경꾼 이온이다. 따라서 Cl- 이온은 맨 처음 존재했던 양 그대로에서 반응이 끝날때까지 그 양이 불변한다. 다음으로는 Na+ 이온이다. Na+ 이온은 첨가하는 대상이 되는 이온이므로, 반응의 시작부터 계속해서 그 양이 정비례하여 증가한다. 다음으로는 H+.. 2023. 11. 7. 이전 1 2 다음 반응형
